Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

（1）Y位于元素周期表第

 

  周期第

 

  族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是

 

  （寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）．
（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：

 

；

 

（3）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂在空氣中燃燒生成兩種酸性氧化物，將此混合氣體3.36L（標準狀況）通入20mL 5mol/L NaOH溶液中，充分吸收后所得溶液中溶質(zhì)的成分主要是

 

（填化學式）．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+

1

2

O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-2
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應的熱化學方程式是

 

．（X、Y用實際的元素符號表示）

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)=23-12=11，則W為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)=23-12=11，則W為Na，
（1）Y為S元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，非金屬性S＜Cl，故最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO₄，
故答案為：三；ⅥA；HClO₄；
（2）Na元素生成的兩種氧化物為Na₂O、Na₂O₂，這兩種氧化物的電子式分別為：，
故答案為：；；
（3）CS₂是一種常用的溶劑，CS₂在空氣中燃燒生成兩種酸性氧化物，反應生成二氧化碳、二氧化硫，將此混合氣體3.36L（標準狀況）的物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故二氧化碳為0.15mol×

1

3

=0.05mol，二氧化硫為0.15mol-0.05mol=0.1mol，20mL 5mol/L NaOH溶液中n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol，由于亞硫酸的酸性比較碳酸酸性強，故先是二氧化硫與氫氧化鈉反應，二者物質(zhì)的量之比為1：1，故恰好反應生成NaHSO₃，即充分吸收后所得溶液中溶質(zhì)的成分主要是NaHSO₃，
故答案為：NaHSO₃；
（4）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)S，由電子轉移守恒可知，還生成二氧化碳，反應方程式為：2CO+SO₂=S↓+2CO₂，
已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol，
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，難度中等，（3）為易錯點，注意根據(jù)酸性強弱判斷反應進行的先后順序問題．