Question

（1）若10.4g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（g）時放熱520kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

；乙炔的燃燒熱為

 

．
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）已知：
2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：（1）依據(jù)10.4g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（g）時放熱520kJ，求，1mol乙炔燃燒放出的熱量據(jù)此解答；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（3）利用蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）10.4g乙炔物質(zhì)的量為：

10.4g

26g/mol

=0.4mol，0.4mol乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（g）時放熱520kJ，則4mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（g）時放熱5200kJ，所以乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1；根據(jù)乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式可知1mol乙炔完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為1300KJ，所以乙炔的燃燒熱為-1300KJ/mol；
故答案為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1；-1300KJ/mol；
（2）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（3）①2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律

1

2

×②-

①×3

2

得2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1；
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的應(yīng)用，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．