Question

從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法中正確的是（　�。�

A．CuSO₄是氧化劑，F(xiàn)eS₂是還原劑

B．產(chǎn)物中的SO₄^2-有一部分是氧化產(chǎn)物

C．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．5 mol FeS₂發(fā)生反應，有10 mol e^-轉移

Answer 1

分析：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，以此來解答．

解答：解：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，A．CuSO₄是氧化劑，F(xiàn)eS₂既是還原劑又是還原劑，故A錯誤；
B．S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO₄^2-是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．Cu₂S只是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D.5 mol FeS₂發(fā)生反應，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e^-轉移，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意5 mol FeS₂發(fā)生反應時只有3molS失去電子，題目難度不大．