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【題目】分別用濃度均為0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A. 曲線2 代表滴加NH3·H2O溶液的變化曲線

B. b和d點對應的溶液均顯堿性

C. b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

D. df段導電能力升高的原因是發(fā)生了反應Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

【答案】C

【解析】A．一水合氨滴入發(fā)生反應：6NH3H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，氫氧化鈉溶液滴入發(fā)生的反應為：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲線1為氨水滴入的反應，曲線2位氫氧化鈉滴入的反應，故A錯誤；B．b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，d點是NaAlO2溶液，偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，故B錯誤；C．b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，則b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；D．df段是滴加了過量的NaOH，導致溶液導電能力升高，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.氯氣可用于自來水的消毒
B.二氧化硅是半導體材料
C.氫氧化鐵膠體能用于凈水
D.二氧化硫可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N＝_______________。

(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝___________。

(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù) N＝___________。

(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝______________。

II. 將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入硫酸銅溶液中，構成如圖所示裝置。回答下列問題：

(1)Zn棒為原電池的_____極，其電極反應式為________________________；

(2)Cu棒為原電池的_____極，電極反應式為________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（1）儀器A的名稱為________________，

干燥管D的作用是_______________________。

（2）C Si S的非金屬性由強到弱的順序是______________

（3）實驗室中現(xiàn)有藥品 稀鹽酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液

以及 Na2 CO3和Ca CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗,驗證C Si S的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B、C中所裝藥品分別為_______、___________、____________，寫出B中反應的離子方程式為____________________________________________________觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：ⅰ．碳碳雙鍵容易被氧化

ⅱ.

（1）A的名稱為______,E中含氧官能團的名稱為_______。

（2）E由B經(jīng)①、②、③合成。

a．①的反應試劑和條件是__。 b．③ 的反應類型是______。

（3）M的結構簡式為__________。

（4）EHPB不能與NaHCO3反應，寫出有機物N→EHPB的化學方程式為_____________。

（5）有機物N有多種同分異構體，其中能滿足下列條件的同分異構體有_________種。

a.含有酚羥基 b．能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰

（6）請寫出由苯和乙二醇制取的轉化過程________，無機試劑任選。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為______．裝置③的作用是______．

（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）

A．冷卻到室溫后，過濾 B．趁熱過濾 C．常溫洗滌

D．冰水洗滌 E．38～60℃的溫水洗滌

（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是______；

（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________________________．重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為______．

（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣．如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是 (　　)

A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO2的體積為4.48 L，H2O的質量為5.4 g ，

（1）若此有機物的質量為3 g，則此有機物的結構簡式是_________________________；

（2）若此有機物的質量為4.6 g，則此有機物的分子式是________________________；

（3）若此有機物的質量為6.2 g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應生成1 mol H2，則此有機物的結構簡式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類合理的是

A. 堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、

B. 堿：純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉

C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O

D. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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