Question

根據(jù)反應(yīng)：8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl，回答下列問(wèn)題：

(1)NH₃在該反應(yīng)中所起的作用是________；

(2)氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______；

(3)當(dāng)有68g NH₃參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_(kāi)_______g，生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______g．

Answer 1

答案：
解析：

(1)還原作用和堿性作用;(2)3∶2;(3)17 160.5 　　導(dǎo)解：(1)由反應(yīng)產(chǎn)物NH4Cl中N元素化合價(jià)未變，知NH3部分被氧化，而NH3起了還原劑的作用和堿的作用(形成了銨鹽)； 　　(2)由氧化產(chǎn)物N2和還原產(chǎn)物NH4Cl系數(shù)確定8分子氨氣只有2分子起還原作用，故氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為3∶2； 　　(3)被氧化的物質(zhì)是NH3，且占總反應(yīng)氨氣的，還原產(chǎn)物為NH4Cl，由方程式可改寫(xiě)成下列計(jì)算關(guān)系式： 　　設(shè)被氧化的氨氣x g，還原產(chǎn)物y g 　　8NH3　　～　　2NH3　　～　　6NH4Cl 　　8×17g　　　　　34g　　　　　　321g 　　68g　　　　　　　x　　　　　　　y 　　8×17g∶68g＝34g∶x＝321g∶y得：x＝17g，y＝160.5g．