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(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

SiCl4

－70

57.6

TiCl4

－25

136.5

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

Ⅱ. 據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：

a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2

(3) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

 (5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是                         。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（08長沙雅禮中學(xué)二模）(14分)I、新能源的開發(fā)利用是當今全球的一個重大研究課題，發(fā)展氫能源有著廣闊的前景，有研究人員提出了“利用太陽能，以水為原料，大量生產(chǎn)氫氣，并用作各種機械的動力燃料”這一設(shè)想。試回答下列問題：

   (1)你認為這一設(shè)想能否實現(xiàn)？___________。(填“能”、“不能”)

   (2)氫氣作為燃料與現(xiàn)在廣泛使用的化石燃料相比有什么優(yōu)點？(要求答出兩點)

   ①__________                  _；②__________                      。

(3)燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的發(fā)電設(shè)備，也是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ男履茉�。在燃料電池中，氫氣等燃料在通常條件下就能在電極上進行電極反應(yīng)(一般用多孔鎳、鉑等作電極材料)．電池中的電解質(zhì)為有機高分子高聚物，它可以交換質(zhì)子．

①燃料電池的電極在常溫條件下就能持續(xù)發(fā)生電極反應(yīng)，寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：正極____________________________．

②氫氧燃料電池可作為載人航天器的首選電池，除它有作為燃料電池的優(yōu)點外，還有一個重要原因是__。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II、環(huán)境保護是當今世界關(guān)注的熱點問題。

(1)為了降低汽車尾氣對空氣的污染，可用納米級的某種氧化物作催化劑，使尾氣中的CO與氮氧化物(NO)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為空氣中含有的兩種氣體(其中一種為單質(zhì))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________　。　　　　　　　　　　　　　

(2)超臨界CO2流體是一種與水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”。它作為“綠色環(huán)保溶劑”的原因之一是:能代替許多有害、有毒、易燃的有機溶劑；之二是_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

SiCl4

－70

57.6

TiCl4

－25

136.5

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

④TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

Ⅱ. 據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：

a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2

(3) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

 (5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是                        。

 

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