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16．下列事實中，能證明氯化鈉是離子化合物的是（　�。�
A．氯化鈉易溶于水B．氯化鈉的水溶液能導電
C．熔融狀態(tài)下氯化鈉能導電D．氯化鈉不易分解

分析 要說明氯化鈉是離子化合物，只要證明氯化鈉是由陰陽離子構成的即可，可溶性離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．離子化合物與是否易溶于水無關，如：硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇是離子化合物，故A錯誤；
B．氯化鈉的水溶液能導電，說明氯化鈉在水溶液中能發(fā)生電離，但不能說明氯化鈉中含有陰陽離子，共價化合物的水溶液也可能得到，如硫酸等，故B錯誤；
C．熔融狀態(tài)下氯化鈉能導電，說明氯化鈉中含有陰陽離子，所以為離子化合物，故C正確；
D．氯化鈉不易分解不能說明氯化鈉是離子化合物，有些共價化合物也不易分解，如二氧化硅等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子化合物的判斷，為高頻考點，化合物類型與其構成微粒有關，與物質的水溶性、熔沸點等性質無關，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是（　�。�
A．盛放燒堿的試劑瓶用橡膠塞或軟木塞：2NaOH+SiO2═H2O+Na2SiO3
B．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應：CH2OH（CHOH）2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）2COONa+CuO↓+3H2O
C．用氫氧化鈉溶液吸收氧氣：Cl2+2OH-═Cl+ClO+H2O
D．用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各物質的物質的量不能肯定是1mol的是（　�。�
A．23 g金屬鈉所含的鈉原子數(shù)
B．標準狀況下，17 g氨氣
C．22.4 L CO2氣體
D．標準狀況下10 L氧氣和12.4 L氮氣的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl，CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（2）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的原理示意圖．

①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹
Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl（M=214.5g•mol-1），則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成了氧化膜阻止了Al的進一步反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為原子結構模型的演變圖，其中 （1）為道爾頓原子模型（4）為近代量子力學原子模型符合歷史演變順序的一組排列是（　�。�
A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表關于混合物、純凈物、非電解質、強電解質和弱電解質的正確組合是（　�。�
混合物純凈物非電解質強電解質弱電解質
A自來水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸
B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸
C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣
D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，5.85gNaCl固體中含有NaCl分子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，4g氦氣中所含的原子數(shù)為NA
D．0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有500mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，其中c（SO42-）=0.4mol/L，用A作電極電解該溶液，通電一段時間后停止（假設電解后溶液體積不發(fā)生變化）．
（1）若A是石墨，兩極各收集到2.24L氣體（標準狀況）．
①陽極電極反應式是4OH-→2H2O+O2↑+4e-．
②陰極處的實驗現(xiàn)象是石墨電極上有紅色物質析出，電極上有氣泡產生．
③溶液中c（K+）=0.4mol/L．
④電解后c（H+）=0.4mol/L．
（2）若A是質量相等的銅，反應后兩極質量相差為3.2g．
①陰極電極反應式是Cu2++2e-→Cu．
②陽極質量變化量是1.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體都帶電荷，因而都有電泳現(xiàn)象
B．鑒別膠體和溶液可用滲析法
C．血清透析和制豆腐利用膠體的性質相同
D．膠體的膠粒直徑在1nm～100nm之間

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