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將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D是中學化學常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強酸、強堿。寫出A與強堿溶液反應的離子方程式：                             。

（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同。B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為                  。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式是

                         。制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則

氣體應從         （填“A”或“B”）通入。E中所含化學鍵類型為

                    。（填“極性鍵”或“非極性鍵”）

（4）單質(zhì)F的電子式為                。由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則X化學式為                。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成           物質(zhì)        mol.

(1)、Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）

　(2)、第三周期 第ⅥA族（1分）

(3)、2NH4Cl(s) ＋Ca(OH)2(s)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）； B（1分）； 極性鍵（1分）

(4)、　　 （1分）　 ； NH4Al(SO4)2.12H2O（2分）　 (5)、SO2 （1分） ； 3（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學選做題----物質(zhì)結構
銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
（1）寫出Cu+的電子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）如圖為某銅礦晶體結構單元，該銅礦的化學式
Cu2O
Cu2O
．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結合核外電子排布相關知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因
Cu+中的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定
Cu+中的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學鍵極性越強，對應的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
大
大
（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物．Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu（NH3） n]+．該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對．
①[Cu（NH3）n]+中n=
2
2
；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+與n個氮原子構成的空間結構呈
直線
直線
型．
③[Cu（NH3） n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的作用力是
配位鍵
配位鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
F
F
；
（2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉
B
B
；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬
G
G
；
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
A
A
；
（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
D
D
．
II．某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量
W1（容器） W2（容器+晶體） W3（容器+無水硫酸銅）
請寫出結晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W1、W2、W3 表示）
160(W2-W3)
18(W3-W1)
160(W2-W3)
18(W3-W1)
．
III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=
-
0.418×2.35
0.025
-
0.418×2.35
0.025
KJ/mol（填數(shù)學計算式）．[反應后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對氨氣的制法進行了如下設計：

（1）下面是該小組同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：

A.硝酸銨固體與氫氧化鈉固體共熱

B.加熱分解NH4Cl晶體

C.將濃氨水逐滴加到新制的生石灰中

你認為其中較為簡便易行的方案有_______________（填寫字母）；其反應的化學方程式為__________________________________。

請從上圖的儀器中選擇制取氨氣的發(fā)生裝置（要求儀器少、合理）__________（寫編號）。

（2）該小組需收集干燥后的氨氣：

①如選用如右圖所示的裝置，則氣體應由導管口_______（填“X”或“Y”）導入（集氣瓶不能顛倒）。

②若用排液集氣法收集氨氣，可選用的試劑是_______（填字母）

A.H2O               B.濃H2SO4                C.CCl4               D.NaCl飽和溶液

(3)用圖示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________

________________________。

（4）若原燒瓶中氨氣是充滿的，進行噴泉實驗后，燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________（假定在標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三上學期一調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_______________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為___________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_______________      、___________       _、

_____________           。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成_______  物質(zhì)_____    mol。

 

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