Question

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A、五種元素中，原子半徑最大的是W
• B、Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
• C、Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
• D、Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

Answer 1

分析：短周期主族元素．W的單質是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na、Mg、Al中的一種，然后結合元素的單質及化合物的性質來解答．

解答：解：短周期主族元素．W的單質是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na、Mg、Al中的一種，
A．五種元素中，原子半徑最大的是Z，故A錯誤；
B．Y與Z形成的化合物為金屬氧化物，都可以和鹽酸反應，故B正確；
C．氧氣的氧化性比硫單質強，單質的氧化性越弱對應離子的還原性強，所以Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，故C錯誤；
D．若Z為Na，則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查位置結構性質關系應用，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，W為淡黃色固體為突破口，注意Z元素的不確定性，難度不大．