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下列烯烴中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（　�。�
A、1-丁烯
B、3-己烯
C、2-甲基-1，3-丁二烯
D、2-甲基-2-丁烯
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)存在順?lè)串悩?gòu)體的條件：（1）分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子）；（2）雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)．
解答： 解：A．1-丁烯兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳上，故A錯(cuò)誤．
B．3-己烯中雙鍵上同一碳上連不相同的基團(tuán)：氫原子和正丙基，能形成順?lè)串悩?gòu)體，故B正確；
C．2-甲基-1，3-丁二烯中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳上，故C錯(cuò)誤；
D．2-甲基-2-丁烯雙鍵上同一碳上連相同的基團(tuán)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查順?lè)串悩?gòu)，難度不大，掌握存在順?lè)串悩?gòu)體的條件的解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）氮肥廠(chǎng)的氨氮廢水經(jīng)過(guò)初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：
低濃度氨氮廢水
I
含HNO3廢水
II
達(dá)標(biāo)廢水
過(guò)程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4+氧化為NO3-；過(guò)程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2．請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程I步的離子方程式：
 
．
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖1所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pC1=-1gc（C1-）]
①下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．為了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時(shí)應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋?zhuān)?br />B．當(dāng)c（C1-）=10-1mol?L-時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱(chēng)“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類(lèi)型）．
（3）汽車(chē)尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車(chē)尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）
在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
時(shí)間（s）0246810
n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在圖2中畫(huà)出CO2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)．
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO、CO、CO2各0.2mol
和N2
 
mol時(shí)，平衡不移動(dòng)．
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將
 
（填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）．
④一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類(lèi)似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片
B、用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C、蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進(jìn)入
D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　�。�
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；
④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色．
A、②③④B、①③④
C、①②④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量相等的N2和H2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：14B、14：1
C、1：7D、7：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用2mol?L-1氯化鈉溶液450mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量分別是（　�。�
A、450 mL，52.7 g
B、500 mL，58.5 g
C、1000 mL，117 g
D、任意規(guī)格，111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、密度比為16：11
B、密度比為11：16
C、體積比為16：11
D、原子數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下列要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（答案合理即可給分）
（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
 

（2）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)
 

（3）酸性氧化物和堿發(fā)生的反應(yīng)
 

（4）堿性氧化物和酸發(fā)生的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從2012年3月15日開(kāi)始，我國(guó)新的食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)開(kāi)始實(shí)施，加碘量的上限從60mg?kg-1．同時(shí)規(guī)定以加碘酸鉀為主，并要求規(guī)范使用食鹽抗結(jié)劑--亞鐵氰化鉀．A市銷(xiāo)售的食鹽配料有：精制食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑．
（1）甲同學(xué)把A市出售的食鹽與B市出售的食鹽混合后溶于水，并加入鹽酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)．說(shuō)明B市出售的食鹽中添加的含碘物質(zhì)可能是
 
．
①乙同學(xué)欲用萃取法提取上述反應(yīng)生成的I2，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是
 

A．選用酒精萃取溶液中的碘
B．分液時(shí)旋開(kāi)分液漏斗的活塞，用燒杯接收完下層溶液時(shí)，再換一只潔凈燒杯繼續(xù)從下口接收上層溶液
C．萃取前要檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同學(xué)欲測(cè)定A市所售食鹽中碘的含量，進(jìn)行如下操作：準(zhǔn)確稱(chēng)量51.2g加碘食鹽，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到錐形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加適量鹽酸和少量淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色．再用4.6×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)用去17.21mL Na2S2O3溶液時(shí)藍(lán)色恰好褪去（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）．則A市每千克食鹽中含碘
 
mg．
（2）規(guī)定以加碘酸鉀為主的原因是KI在保存過(guò)程中容易被氧化而造成碘的損失，為提高加KI的碘鹽的穩(wěn)定性，減少碘的損失，下列物質(zhì)可作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH   D．NaNO2
（3）亞鐵氰化鉀{K4[Fe（CN）6]?3H2O}是一種常用的食鹽抗結(jié)劑．該物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，易溶于水，在水中離解為K+和[Fe（CN）6]4-，[Fe（CN）6]4-難以繼續(xù)電離．
乙同學(xué)取42.2g亞鐵氰化鉀進(jìn)行加熱實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)亞鐵氰化鉀的受熱分解明顯分兩個(gè)階段，第一階段70～100℃，第二階段400℃．乙同學(xué)同時(shí)查閱了相關(guān)資料，有關(guān)信息如下：
①一般烹飪溫度低于340℃．
②400℃以上時(shí)在O2作用下亞鐵氰化鉀氧化并分解產(chǎn)生CO2、KCN、Fe3C及另一種氣體單質(zhì)．
下表所列的是42.2g固體樣品在不同加熱階段時(shí)所測(cè)得的固體質(zhì)量，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
時(shí)間/min01234567810
加熱溫度/℃257080100130250300350400450
固體質(zhì)量/g42.242.240.136.836.836.836.836.832.032.0
加熱溫度在70～100℃時(shí)：
 
；
加熱溫度在400℃以上時(shí)：
 
；
試分析加入亞鐵氰化鉀作為食鹽的抗結(jié)劑是否會(huì)對(duì)人體造成“氰”中毒：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案