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可逆反應2NH3N2+3H2在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
①單位時間內生成n mol N2的同時生成2n mol NH3  ②單位時間內生成n mol N2的同時生成3n mol H2  ③用NH3、N2、H2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶1∶3  ④各氣體的濃度不再改變  ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變?

A．①④⑤B．②③⑤?C．①③④D．①②③④⑤?

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．在常溫下，X、Y、Z三種元素的常見單質都是無色氣體，它們在適當條件下可發(fā)生如圖所示的轉化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第二周期VIA族
第二周期VIA族
．Y的原子序數(shù)為
7
7
．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源，該電源被稱為
氫氧燃料電池
氫氧燃料電池
．
（3）A的化學式為
NO
NO
．
（4）已知Y的單質與Z的單質在適當催化劑和高溫、高壓條件下，生成C的反應是可逆反應，寫出該反應的化學方程式
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
該反應為可逆反應，10molN2和30molH2不可能完全反應，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
該反應為可逆反應，10molN2和30molH2不可能完全反應，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N2的轉化率αA為
40%
40%
．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（代入數(shù)值的表達式，不寫出具體數(shù)值）當溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
．在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：013

在一定溫度下，可逆反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝4，由此可推測在該溫度下，可逆反應2NH3N2＋3H2的平衡常數(shù)為

[　　]

A．0.25
B．2
C．4
D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：

 在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使平衡正向移動的是

A.2SO2+O22SO3（正反應為放熱反應）

B.4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反應為放熱反應）

C.2NH3N2+3H2（正反應為吸熱反應）

D.SO2+NO2SO3(g)+NO（正反應為放熱反應）

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同步練習冊答案