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【題目】常溫下用aLpH=3的HX溶液與bLpH=11的氫氧鈉溶液相混合，下列敘述正確的（ ）

A.若兩者恰好中和，則一定是a=b

B.若混合液顯堿性，則一定是b≥a

C.若混合液顯中性，則一定是a≤b

D.若混合液顯酸性，則一定是a≥b

【答案】C

【解析】

常溫下，aL pH=3的HX溶液，

bL pH=11的氫氧鈉溶液，

A選項，當(dāng)HX為強酸時，恰好中和，則一定是a=b；當(dāng)HX為弱酸時，c(HX)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，恰好中和，則a < b，故A錯誤；

B選項，當(dāng)HX為強酸時，若混合液顯堿性，則一定是b > a；當(dāng)HX為弱酸時，由于弱酸的濃度較大，若混合液顯堿性，則b > a，故B錯誤；

C選項，當(dāng)HX為強酸時，恰好中和，則一定是a=b；當(dāng)HX為弱酸時，c(HX)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，恰好中和，則a < b，則為a≤b，故C正確；

D選項，當(dāng)HX為強酸時，若混合液顯酸性，則一定是a > b；當(dāng)HX為弱酸時，若混合液顯酸性，則可能是a > b或a=b或b > a，則D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（ ）

A.由跟直接化合可得，類推出跟直接化合可得

B.金屬鎂失火不能用滅火，類推出金屬鈉失火也不能用滅火

C.與反應(yīng)生成和，類推出與反應(yīng)生成和

D.相同溫度下的溶解度比的溶解度小，類推出的溶解度也小于的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>

A.利用①吸收多余的氨氣

B.裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C.裝置③可用于干燥氨氣

D.裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ： △H1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ： △H2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

(2)催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅲ： △H3

反應(yīng)Ⅳ： △H=-122.5kJ/mol

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。

其中：的選擇性

①溫度高于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220℃時，在催化劑作用下與反應(yīng)一段時間后，測得的選擇性為48%（圖中點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高選擇性的措施有________。

(3)石油化工生產(chǎn)中，利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅴ：

反應(yīng)Ⅵ：

一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入正丁烷，反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強數(shù)據(jù)如下：

0

10

20

30

40

5

7.2

8.4

8.8

8.8

①反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，即v=，前內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率v（正丁烷）________，該溫度下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率________。

②若平衡時乙烯的體積分?jǐn)?shù)為，則該溫度下反應(yīng)Ⅴ的分壓平衡常數(shù)Kp=________MPa（保留一位小數(shù)）。

③若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，平衡后反應(yīng)容器的體積________（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1mo/L的下列溶液：

（1）①NH3·H2O ②FeCl2 ③NaHSO4 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4，其pH由大到小的順序排列的是（填序號）___。

（2）寫出氯化亞鐵溶液中，亞鐵離子水解的離子方程式___。

（3）寫出硫酸氫鈉與氫氧化鋇2：1反應(yīng)的離子方程式___。

（4）將氫氧化鉀與氯化亞鐵溶液混合，現(xiàn)象___。依次發(fā)生的化學(xué)方程式____、___。

（5）氯化亞鐵保存時為何加少量鐵粉___，若保存硫酸鐵溶液時應(yīng)向溶液中加入____。

（6）如何利用氯水和硫氰化鉀檢驗氯化亞鐵溶液中的Fe2+，寫出加入試劑的先后順序和對應(yīng)現(xiàn)象__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示能量變化，分析下列說法正確的是

A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)

B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)

C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)

D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 KI可催化H2O2分解，機(jī)理為：①H2O2+I－→H2O+IO－；②H2O2+IO－→H2O+O2↑+I－。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A.KI改變了反應(yīng)的途徑B.KI不能改變總反應(yīng)的能量變化

C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法：

①用碳、一氧化碳或氫氣做還原劑還原；

②用較活潑金屬鈉、鎂等還原；

③電解法；

④熱分解法。

選用最佳方法將下列金屬從其化合物中還原出來：

（1）鐵、鋅、銅等中等活潑金屬________。

（2）鈉、鎂、鋁等活潑或較活潑金屬________。

（3）汞、銀等不活潑金屬________。

（4）鉀、銣、銫、鈦等金屬通常還原方法是________。

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