Question

5．（1）元素周期表共有7個周期，16個族；按已知的原子結構規(guī)律，82號元素X在周期表中的位置為第6周期第ⅣA，它的最高正價氧化物的化學式為XO₂或PbO₂．
（2）在${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中，共有3種元素，6種原子．
（3）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl，屬于放熱反應③④⑤填序號），寫出反應⑥的化學方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂ +2NH₃↑+10H₂O．

Answer 1

分析 （1）周期表中7個橫行，18列，共16個族，82號原子的原子結構中，電子層數=周期數=6，最外層電子數=族序數=4，主族元素的最高化合價數=其最外層電子數=4；
（2）質子數相同的為同種元素，具有不同質子和中子的原子為不同核素；
（3）常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等；
常見的吸熱反應為：大多數的分解反應，氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等，氫氧化鋇與氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水．

解答 解：（1）元素周期表共有7個周期，61個族，第六周期稀有氣體的原子序數是86，則82號元素處于第六周期，周期表中與稀有氣體相鄰的85號元素處于ⅤⅡA族，84號元素處于ⅥA族，則82號元素處于ⅣA族，所以82元素位于周期表中ⅣA族，它的最高正價氧化物的化學式為XO₂或PbO₂，
故答案為：7個；16個；第6周期第ⅣA；XO₂或PbO₂；     
（2）共有H、Mg、Cu3種元素，6種原子，故答案為：3；6；
（3）常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等故放熱反應的是③、④、⑤； 常見的吸熱反應為：大多數的分解反應，氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等，所以吸熱反應有：⑥，化學方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂ +2NH₃↑+10H₂O，
故答案為：③④⑤；Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂ +2NH₃↑+10H₂O．

點評 本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識、反應中能量變化等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．