Question

在1.00 L 1.00 mol·L^-1 FeBr₂溶液中通入一定量的氯氣,反應(yīng)后溶液中的Br^-有1/3被氧化，試求通入氯氣的體積(標準狀況下)。

Answer 1

解析：在FeBr₂溶液中有Fe²⁺、Br^-兩種能被Cl₂氧化的離子，由于Fe²⁺的還原性比Br^-的強，當溶液中都有部分Br^-被氧化,說明Fe²⁺全部被氧化了,溶液中n(Fe²⁺)=1 mol,n(Br^-)=2 mol,設(shè)需要Cl₂的物質(zhì)的量為x。

根據(jù)得失電子守恒：1 mol×1+2 mol×1×1/3=x·2

解得x=mol,所以V(Cl₂)=mol×22.4 L·mol^-1=18.7 L。

答案：n(FeBr₂)=1.00 L×1.00 mol·L^-1=1.00 mol

n(Fe²⁺)=1.00 mol，n(Br^-)=2.00 mol

被氧化的Br^-  n(Br^-)= mol

     2Fe²⁺    +    Cl₂====2Fe³⁺+2 Cl^-

1.00 mol      0.50 mol

     2 Br^-    +    Cl₂====Br₂+2 Cl^-

mol      mol

V(Cl₂)=(0.50 mol+ mol)×22.4 L·mol^-1=18.7 L。