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3．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．醋酸B．Fe（OH）3C．AgNO3D．H2O

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離屬于若電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、Fe（OH）3為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、AgNO3是鹽，溶于水或熔化狀態(tài)下都能完全電離，能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D、水屬于極弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，把握電解質(zhì)的定義，分清強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，注意混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（　　）
A．①說(shuō)明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．③說(shuō)明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．①中溶液紅色變淺D．③中溶液紅色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量的Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備無(wú)水氯化鎂的一種工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）700℃輕燒菱鎂礦過(guò)程中，碳酸鎂分解的化學(xué)方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑．
（2）浸取過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3•H2O．
（3）工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)化學(xué)式為NH3．檢驗(yàn)MgCl2•6NH3已完全分解的方法為前后兩次稱量質(zhì)量不變（恒重法或檢驗(yàn)氨氣）．
（4）流程中采用煅燒MgCl2•6NH3而不是煅燒MgCl2•6H2O來(lái)獲得MgCl2的原因是MgCl2能與水發(fā)生水解，煅燒MgCl2•6H2O最終得到的是MgO．
（5）MgCl2在氨水中能與H2O2反應(yīng)生成漂白劑MgO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+H2O2+2NH3•H2O=MgO2+2NH4Cl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，設(shè)HCl無(wú)揮發(fā)，反應(yīng)后溶液的體積不變．（已知：氧化性Fe3+＞H+，還原性Fe＞Cl-）
（1）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積？
（2）求反應(yīng)后Cl-的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．自然界的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的困難，屬于典型的離子晶體．下列一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱
B．CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大
C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
D．CaF2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+ （aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（3）外電路中的電子是從X（Cu）電極流向Ag電極．
（4）硫酸銅溶液PH＜7的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某品牌白酒中含有的塑化劑的主要成分為鄰苯二甲酸二丁酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．鄰苯二甲酸二丁酯的分子式為C16H21O4
B．用鄰苯二甲酸與1-丁醇合成鄰苯二甲酸二丁酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．鄰苯二甲酸二丁酯屬于酯類，可增加白酒的香味，對(duì)人體無(wú)害
D．鄰苯二甲酸二丁酯不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．10mL濃硝酸和1.92g銅反應(yīng)，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變淺（生成NO2、NO），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol•L-1氫氧化鈉10mL．則濃HNO3物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5mol•L-1B．9mol•L-1C．11mol•L-1D．12mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．NH4HSO3溶于過(guò)量NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
B．酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
C．CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下足量Cl2通入100mL0.1 mol•L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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