Question

海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．下、如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬鎂開發(fā)的流程圖：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問(wèn)題：
（1）操作I的名稱是

 

．
（2）步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）步驟④中加熱時(shí)通入HCl氣流的作用是

 

．
（4）步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為

 

．
（5）有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率．若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為

 

．

Answer 1

分析：（1）分離不溶性固體和溶液的方法是過(guò)濾；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和溴化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂程度和溴化鈣；
（3）氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫；
（4）電解熔融氯化鎂時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上鎂離子放電生成鎂；
（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的離子．

解答：解：（1）分離不溶性固體和溶液的方法是過(guò)濾，則分離氫氧化鎂沉淀和濾液可以采用過(guò)濾的方法，
故答案為：過(guò)濾；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和溴化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂程度和溴化鈣，所以涉及的反應(yīng)方程式為，CaO+H₂O=Ca（OH）₂、MgBr₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaBr₂，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、MgBr₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaBr₂；
（3）氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，為了抑制氯化鎂水解，可以增大氯化氫濃度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制氯化鎂水解，
故答案為：增大HCl濃度抑制氯化鎂水解；
（4）電解熔融氯化鎂時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，陰極上鎂離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成鎂，所以其電解離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-

電解  .

Cl₂↑+Mg，
故答案為：Mg²⁺+2Cl^-

電解  .

Cl₂↑+Mg；
（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的Br^-，根據(jù)流程圖中，氯氣和A反應(yīng)生成溴，溴離子存在于濾液中，所以A是濾液，B是Br₂，故答案為：濾液；Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉、物質(zhì)的分離等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性選取冶煉方法，注意從整體上分析流程圖，易錯(cuò)點(diǎn)是（4），注意氯化鎂是離子晶體，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子，所以氯化鎂要寫成離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．