Question

（1）已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．寫出氫氣燃燒的熱化學方程式

 

．若1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出熱量為

 

 890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量），反應(yīng)的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式的書寫方法進行解答，注意標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；根據(jù)不同聚集狀態(tài)的水的能量不同，進行判斷1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣放出的熱量．
（2）依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學方程式，根據(jù)定律關(guān)系判斷，0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合恰好反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量，所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出641.75kJ的熱量，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法進行解答，注意標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；

解答： 解：（1）1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時要放出熱量，由于1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量，則1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ，故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；＜．
（2）反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為

256.7KJ

0.4

=641.75kJ，
所以反應(yīng)的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol；

點評：本題考查熱化學方程式的書寫，反應(yīng)熱的計算應(yīng)用，題目難度中等．