Question

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案．請回答下列問題．

①操作①可選擇

 

儀器．
②加入試劑2的目的

 

，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
③常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm³的混合溶液．在1000g水中需加入

 

mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等．（保留1位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：①加熱分解固體的儀器為坩堝．
②在NaCl溶液中除去SO_4^2-離子要用到過量試劑1即BaCl₂，除去過量的Ba²⁺需要用到過量的鹽酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
③混合溶液中NaCl總質(zhì)量為20.0g×14%+30.0g×24%=10g，水的總質(zhì)量為（20g+30g）-10g=40g．如要使?jié)舛认嗟�，則1000g水中的NaCl質(zhì)量為

1000g×10g

40g

=250g，物質(zhì)的量為

250g

58.5g/mol

≈4.3mol．

解答： 解：①加熱分解固體的儀器為坩堝，故答案為：坩堝；
②除雜時(shí)加入的試劑要過量，除SO_4^2-離子是要用過量的BaCl₂，所以加入試劑2的目的是：除去Ba²⁺；而除去過量的Ba²⁺需要用到過量的鹽酸，所以此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：除去Ba²⁺；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
③混合溶液中NaCl總質(zhì)量為20.0g×14%+30.0g×24%=10g，水的總質(zhì)量為（20g+30g）-10g=40g．如要使?jié)舛认嗟龋瑒t1000g水中的NaCl質(zhì)量為

1000g×10g

40g

=250g，物質(zhì)的量為

250g

58.5g/mol

≈4.3mol，即需要加入的氯化鈉為：4.3mol，
故答案為：4.3．

點(diǎn)評：本題為實(shí)驗(yàn)的基本操作和簡單計(jì)算問題，綜合性較強(qiáng)，在計(jì)算時(shí)注意帶單位運(yùn)算，防止出錯，有利于學(xué)生計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)綜合能力的培養(yǎng)．