Question

12．食醋是日常飲食中的一種調味劑，它對改善食物的口感，增進食欲，促進食物消化有獨特的功能，因而深受人們青睞．國家標準規(guī)定，釀造的食醋中的醋酸含量不得低于3.5g/100mL．某校興趣小組的同學到超市購買了
某品牌食醋，在實驗室中進行食醋中醋酸含量的定量測定實驗．
實驗原理：用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應．
（1）因食醋有顏色，可能干擾中和滴定時對指示劑顏色的觀察，所以須先脫色，但又不能影響醋酸含量的測定，下列所加脫色劑適宜的是C
（填序號）．  A、氯水       B、Na₂O₂C、活性炭     D、SO₂
（2）用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管取步驟（1）所得的食醋20.00mL，加入到一潔凈的錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）用0.5000mol•L^-1氫氧化鈉溶液進行滴定，并重復滴定操作兩次．某同學的實驗數據記錄如下表：

	食醋的體積/mL	所用氫氧化鈉溶液的體積/mL
第一次	20.00	19.8
第二次	20.00	21.2
第三次	20.00	19.7

（4）在實驗步驟（2）中，加適量水稀釋食醋，對實驗結果有無影響？
無影響（填“有影響”或“無影響”），為什么？稀釋過程中溶質物質的量不變，消耗的NaOH物質的量不變．
（5）老師在審核了這一表格后指出，所記錄的數據有一明顯失誤，此失誤是滴定管的讀數在小數點后沒有保留兩位．實驗操作中也存在著失誤，在計算時應舍去這一組數據，這一組是第二次滴定的數據．
（6）請以表格中的數據通過計算后說明該食醋是否符合國家標準？不符合（填“符合”或“不符合”）．

Answer 1

分析 （1）根據脫色劑應與酸、堿以及指示劑不反應即可選擇；
（2）用酸式滴定管量取酸性溶液；
（4）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）根據滴定管的精確度為0.01ml；誤差較大的數據應舍去；
（6）先分析數據的合理性，求出NaOH體積的平均值，然后根據醋酸與NaOH反應的關系式求出醋酸，最后求出測定食醋的總酸量．

解答 解：（1）A、氯水能與堿反應，影響測定，同時氯水能漂白指示劑，故A錯誤；
B、Na₂O₂能與酸反應，影響測定，同時Na₂O₂能漂白指示劑，故B錯誤；
C、活性炭不與酸、堿以及指示劑反應，可作脫色劑，故C正確；
D、SO₂能與堿反應，影響測定，故D錯誤；
故選C；
（2）食醋呈酸性，應用酸式滴定管量取，故答案為：酸式；
（4）在實驗步驟（2）中，加適量水稀釋食醋，稀釋過程中溶質物質的量不變，對V（NaOH溶液）無影響，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果無影響；
故答案為：無影響；稀釋過程中溶質物質的量不變，消耗的NaOH物質的量不變；
（5）滴定管的精確度為0.01ml，記錄的數據有一明顯失誤，此失誤是滴定管的讀數在小數點后沒有保留兩位；第二組數據與其他兩組數據相差較大，應舍去；
故答案為：滴定管的讀數在小數點后沒有保留兩位；二；
（6）三次消耗的NaOH溶液的體積為：19.80mL；21.20mL；19.7mL；舍去第2組數據21.20mL，則NaOH溶液的體積的平均值為19.75mL；
設20.00mL市售白醋樣品含有 CH₃COOH Xg，則
CH₃COOH～NaOH
60                            40
Xg                    0.5000mol•L^-1×0.01975L×40g/mol
X=0.5925，則樣品總酸量2.9625g/100mL，小于3.5g/100mL，
故答案為：不符合．

點評 本題綜合考查物質的含量測定，涉及酸堿中和滴定，題目難度中等，答題時注意審題．