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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
二氧化硫是導致酸雨形成的主要氣體，減少燃煤過程中產生該氣體的措施有
 
．
考點：二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：SO2是酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物等反應．
解答： 解：SO2是酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物等反應，故減少燃煤過程中產生該氣體的措施有加入生石灰或者石灰石進行燃煤脫硫，是二氧化硫最終轉化為硫酸鈣，反應的方程式為：2CaO+O2+2SO2=2CaSO4或2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，
故答案為：加入生石灰或者石灰石進行燃煤脫硫．
點評：本題考查了常見環(huán)境污染與治理的方法，掌握方法原理是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

化學創(chuàng)造了生活，也在改變著我們的生活．下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，在空氣中能產生丁達爾現(xiàn)象
B、在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕
C、經過必要的化學變化能從海水中提取NaCl、Mg、Br2等物質
D、大量燃燒化石燃料排放的廢氣中大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水的PH=5.6形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎，下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（　　）
A、裝置①常用于分離互相溶解且沸點相差10℃以上的液態(tài)混合物
B、裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸
C、裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣（體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO2），用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50% HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生產1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3（標準狀況下）和一定量的HNO3．生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問題：
（1）第一步生產過程中發(fā)生反應的總化學方程式是
 
．
（2）檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質的方法是
 

（3）生產過程中Na2CO3的利用率是
 
（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）．
（4）生產1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積為多少m3（標準狀況下）．請寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加大對煤燃燒產生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩．
（1）對燃煤的廢氣進行脫硝處理時，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
則反應CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的△H=
 
 kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g） 
 催化劑 
.
 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖1所示．該反應的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應投料比[
n(H2)
n(CO2)
]，則K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為
 
．
（3）以CO2為原料合成的碳酸酯（僅含碳、氫、氧三種元素）是用途廣泛的化學品，某種碳酸酯（DPC）水解產物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，圖2為它的核磁共振氫譜圖，請寫出DPC的結構簡式：
 
．
（4）某電廠的粉煤灰含莫來石（主要成分為Al6Si2O13、SiO2）．將其和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式（反應條件均為高溫）為：
Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑
SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑
則用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2通過以上反應制得5mol NaAlO2，共消耗Na2CO3為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的組成元素在周期表中的位置是
 
，電極名稱是
 
，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為
 
．寫出乙池中發(fā)生的化學反應的離子式：
 
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為
 
L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為
 
．
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確 的是（　�。�
A、將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5NA
B、100mL 1mol?L-1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1NA個[Al（OH）4]-
C、標準狀況下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為NA
D、標準狀況下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B、在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C、在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
D、pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后產生白色沉淀，通過抽濾可分離出苯酚
B、滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液
C、基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和SO2，在定量測定反應速率時，既可用S對標記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計算出其的反應速率
D、某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42-

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