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對于可逆反應(yīng)：  ，下列研究目的和示意圖相符的是

 

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、P2>P1，化學(xué)平衡向右移動，P2時，反應(yīng)速率快，SO2的體積分數(shù)小，與圖像不符，錯誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫向左移動，O2的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；C、增加O2濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向右移動，正確；D、使用催化劑反應(yīng)速率加快，錯誤。

考點：本題考查條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、圖像的分析。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其平衡常數(shù)表達式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?豐臺區(qū)二模）汽車尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉(zhuǎn)化器，其中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?N2+2CO2．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為：K=
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
．
（2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
-746
-746
kJ/mol．
（3）對于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是
③④
③④
．
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡
④反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2 和CO2的方向移動
（4）下列說法正確的是
②③
②③
．
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣，在高溫條件下生成的
（5）實驗室可以利用NaOH溶液吸收CO2，標準狀況下2.24L CO2氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質(zhì)的量為
0.05
0.05
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，對于可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+3C（g），在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、正反應(yīng)速率       v（A）=2mol/（L?min）       逆反應(yīng)速率 v（B）=2mol/（L?min）B、正反應(yīng)速率       v（A）=2mol/（L?min）       逆反應(yīng)速率 v（C）=2mol/（L?min）C、正反應(yīng)速率       v（A）=1mol/（L?min）      逆反應(yīng)速率  v（B）=2mol/（L?min）D、正反應(yīng)速率       v（A）=1mol/（L?min）        逆反應(yīng)速率v（C）=1.5mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A、c1：c2=1：3B、平衡時，3VY（正）=2VZ（逆）C、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D、c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16mol/L

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同步練習(xí)冊答案