Question

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH^－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

A．5項

B．4項

C．3項

D．2項

Answer 1

　A

　本題涉及的反應(yīng)有Al＋4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O；3Mg＋8HNO₃(稀)=3Mg(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；Al(NO₃)₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaNO₃；Mg(NO₃)₂＋2NaOH=Mg(OH)₂↓＋2NaNO₃。當(dāng)合金恰好溶解時，溶液中的NO₃^—與Na^＋的物質(zhì)的量相等，n(NO₃^—)＝n(NaOH)＝ mol，故②正確。沉淀質(zhì)量最大時，生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m g，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n－m)g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量n(e^－)＝n(OH^－)＝mol，故①，③正確。根據(jù)電子得失守恒知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO)＝ L，故④正確。參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，即 mol；作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即 mol，所以，與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol，故⑤正確。