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計(jì)算11.2L下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量：
（1）N2 和O2 體積比為4：1的混合氣體
（2）N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的N2 和O2 的混合氣體．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量．
（1）計(jì)算氮?dú)�、氧氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算總質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氮?dú)�、氧氣物質(zhì)的量之比，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)�、氧氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算總質(zhì)量．
解答： 解：標(biāo)況下11.2L混合氣體總物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
（1）氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol×
4
5
=0.4mol，氧氣為0.5mol-0.1mol=0.4mol，故混合氣體總質(zhì)量為0.4mol×28g/mol+0.1mol×32g/mol=14.4g，
答：N2和O2體積比為4：1的混合氣體的質(zhì)量為14.4g；
（2）氮?dú)�、氧氣的物質(zhì)的量之比為
20%
28
：
1-20%
32
=2：7，則混合氣體總質(zhì)量為0.5mol×
2
9
×28g/mol+0.5mol×
7
9
×32g/mol≈15.6g，
答：混合氣體總質(zhì)量約是15.6g．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作
 
極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na +）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
C．c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“探險(xiǎn)隊(duì)員”-鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．
（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的線路）
 
．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有
 
個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是
 
（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，寫出一個(gè)能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？如果不能用化學(xué)方程式表示原因．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A、氯化鐵B、碳酸氫鈉
C、硫酸鎂D、高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列各溶液中，微粒的量關(guān)系正確的是（　�。�
A、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol/L鹽酸的pH=8.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ki=1.7×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈
 
性（ 填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
②在測定c（H+）相等的鹽酸和 HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測，用此法誤差較大的是
 
（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是
 
．
③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、食物腐爛B、金屬生銹
C、溫室效應(yīng)D、工業(yè)上合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　�。�
A、IBr是雙原子分子
B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑
C、和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO
D、和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個(gè)選項(xiàng)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
B、膠體區(qū)別于溶液本質(zhì)是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或電子對偏移
D、每次做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要用Na2CO3溶液來清洗鉑絲

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同步練習(xí)冊答案