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15．（1）某同學做如圖實驗，以檢驗反應中的能量變化．

實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；
（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
其中（用序號填空）：能設計成原電池的反應是②④．

分析 （1）探究化學反應中的能量變化時，溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；吸熱反應反應物總能量低于生成物，據(jù)此分析；
（2）能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應．

解答 解：（1）通過實驗測出，反應前后a燒杯中的溫度升高，b燒杯中的溫度降低，根據(jù)溫度升高，反應放熱，溫度降低，反應吸熱，所以Al跟鹽酸的反應是放熱反應，b是吸熱反應，反應物總能量低于生成物，故答案為：放；低于；
（2）①氫氧化鈉與硫酸反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故錯誤；
②一氧化碳與氧氣反應，該反應是放熱反應且是自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故正確；
③八水合氫氧化鋇與氯化銨反應，該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池，故錯誤；
④金屬銅與硝酸銀反應，該反應是放熱反應且是自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故正確，
故答案為：②④．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，學生根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應、原電池原理，注意放熱反應反應物總能量高于生成物，斷鍵吸收能量少于成鍵放出能量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出此化學反應方程式 。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液的變質情況。

限選試劑為：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請完成下列探究實驗方案。

所加試劑

預期現(xiàn)象和結論

試管A中加足量① ；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加② 。

若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質；

③ 則消毒液未變質；

④ 則消毒液完全變質。

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：

① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

② 滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

③ 計算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉化率=75%；
（3）該反應的平衡常數(shù)為5.33（保留小數(shù)點后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（5）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1＜c2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）  請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達到平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為60%；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一階段反應的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2 （g） $?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列說法正確的有a、b．
a．燈管內的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的探究實驗：
①加熱過程中發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w；
②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍；
④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生．
下列結論不正確的是（　�。�
A．銅與濃硫酸反應生成的白色固體是CuSO4
B．①中灰白色固體不可能含有CuO
C．②中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S
D．④中所得的白色沉淀是BaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．四氫鋁鋰（LiAlH4）是重要的有機合成試劑，其合成路線如下：

（1）反應1中，在通入氫氣之前先通入Ar氣的目的是作保護氣．
（2）寫出反應1的化學反應方程式：Na+Al+2H2=NaAlH4．
（3）為探究LiAlH4的性質，某實驗小組將LiAlH4加入含乙二醇的水中，反應如下：LiAlH4+4H2O═LiOH+Al（OH）3+4H2↑，該反應的氧化劑為水（填化學式）．
（4）為分離（3）中反應生成的兩種沉淀（M）．過程如下：

反應3的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（填化學式），試劑B的最佳選擇是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
（2）反應②中的能量變化如圖所示，該反應為放（吸或放）熱反應，△H2=E1-E2kJ•mol-1．（用E1、E2表示）
（3）H2（g）的燃燒熱為285.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，一電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列敘述不正確的是（　�。�
A．O2通入正極區(qū)
B．總反應為：2H2+O2═2H2O
C．正極發(fā)生氧化反應
D．負極區(qū)電極反應為 2H2+4OH--4e-═4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A．水的離子積常數(shù)KWB．可逆反應的平衡常數(shù)K
C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD．NH3•H2O的電離常數(shù)Kb

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同步練習冊答案