Question

如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺
• B、正極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑
• C、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，再由銅片經(jīng)電解質(zhì)溶液流回鋅片
• D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，銅作正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：A．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故A正確；
B．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，故B正確；
C．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．