Question

下列說法正確的是（　　）

• A、
  某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，由如圖分析可知催化劑不改變反應(yīng)的焓變
• B、常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
• C、已知：

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  則可以計算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol^-1
• D、常溫下在0.10 mol?L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl晶體，NH₃?H₂O的電離程度和溶液的pH均減小

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能；
B．Na與O₂反應(yīng)在常溫下和加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物不同；
C．苯環(huán)中沒有碳碳單鍵和雙鍵；
D．氨水中加存在電離平衡，加NH₄Cl晶體，抑制一水合氨的電離．

解答： 解：A．催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能，不改變反應(yīng)物與生成物具有的總能量的相對大小，所以不改變反應(yīng)的焓變，故A正確；
B．Na與O₂在常溫下反應(yīng)生成Na₂O，加熱條件下反應(yīng)生成Na₂O₂，故B錯誤；
C．苯環(huán)中沒有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，表格中給出了碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能，所以不能計算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol^-1；，故C錯誤；
D．氨水中加存在電離平衡，加NH₄Cl晶體，抑制NH₃?H₂O的電離，NH₃?H₂O的電離程度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查了化學反應(yīng)中的能量變化、電離平衡、焓變的計算等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．