Question

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答：
（1）D溶液pH

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）

 

．
（2）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是

 

（用化學(xué)式表示）
（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較，c（NH₄⁺）：前者

 

后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是

 

．
（5）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為

 

、

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：由A、B反應(yīng)流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl₃，B為NaOH，由B、C反應(yīng)流程圖知，Y為NH₃，C應(yīng)該為銨鹽，所以C為NH₄HSO₄，D就為Na₂CO₃氣體，Z為CO₂，
（1）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解，據(jù)此確定溶液的酸堿性；
（2）根據(jù)酸、堿的電離以及鹽類(lèi)的水解的角度比較溶液pH的大小；
（3）NH₄HSO₄電離出的H⁺對(duì)NH₄⁺的水解起到抑制作用，從鹽類(lèi)水解的影響因素以及平衡移動(dòng)的角度分析；
（4）從溶液電荷守恒的角度分析；
（5）加熱促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，根據(jù)鹽類(lèi)水解原理分析．

解答： 解：由A、B反應(yīng)流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl₃，B為NaOH，由B、C反應(yīng)流程圖知，Y為NH₃，C應(yīng)該為銨鹽，所以C為NH₄HSO₄，D就為Na₂CO₃，氣體Z為CO₂，W是NaAlO₂．
（1）D為Na₂CO₃，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-而呈堿性，故pH＞7，故答案為：大于；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）A、B、C、D四種溶液，其中NaOH和Na₂CO₃呈堿性的pH＞7，而且NaOH堿性＞Na₂CO₃，AlCl₃和NH₄HSO₄呈酸性，pH＜7，NH₄HSO₄酸性＞AlCl₃，所以等物質(zhì)的量濃度A、B、C、D的pH由大到小的順序是NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄，為B＞D＞A＞C，即NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄，
故答案為：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄；
（3）等物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄與NH₄Cl溶液，NH₄HSO₄電離出的H⁺對(duì)NH₄⁺的水解起到抑制作用，所以c（NH₄⁺）：前者＞后者，故答案為：＞；
（4）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則溶液中存在硫酸鈉、硫酸銨以及氨水等溶質(zhì)，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒有c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）A是AlCl₃，AlCl₃水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，灼燒：2Al（OH）₃

高溫  .

Al₂O₃+3H₂O；AlCl₃水解產(chǎn)物受熱分解得到的是Al₂O₃和HCl，最后HCl完全逸到空氣中；W是NaAlO₂，水解AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃+OH^-，由于OH^-的存在，Al（OH）₃不能沉淀下來(lái)，最后得到NaAlO₂；
故答案為：Al₂O₃ ；NaAlO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，題目難度中等，本題側(cè)重于鹽類(lèi)的水解考查，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)知識(shí)．