Question

在2.00L的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：______（填序號(hào)）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③回答：反應(yīng)開始到4.0min時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為______，B平均反應(yīng)速率為______．
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②______；③______．
（4）實(shí)驗(yàn)①條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值是______．若實(shí)驗(yàn)①到達(dá)平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

（1）①平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；
②任何時(shí)候，v（A）=2v（B），不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；
③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不可作為判斷的依據(jù)，故正確；
④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故正確；
⑤任何時(shí)候，混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；
故選：④；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

0.04mol/L

0.1mol/L

%=40%；
2A（g）?B（g）+C（g）
初始 （mol/L） 0.1 0.02 0.02
轉(zhuǎn)化 （mol/L） 0.04 0.02 0.02
4.0min（mol/L） 0.06 0.04 0.04
則B平均反應(yīng)速率為

0.02mol/L

4.0min

=0.005mol/（L?min），
故答案為：40%；0.005mol/（L?min）；
（3）因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以②為使用催化劑；因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，故答案為：加催化劑；溫度升高；
（4）2A（g）?B（g）+C（g）
初始 （mol/L） 0.1 0.02 0.02
轉(zhuǎn)化 （mol/L） 0.04 0.02 0.02
平衡（mol/L） 0.06 0.04 0.04
平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C(C)C(B)

C2(A)

=

0.04×0.04

0.062

=

4

9

；
往體系中再投入0.028molB和0.028molC后，平衡向左移動(dòng)，設(shè)轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量濃度為x
2A（g）?B（g）+C（g）
舊平衡（mol/L）0.0600.0400.040
新起始（mol/L）0.0600.040+0.0140.040+0.014
轉(zhuǎn)化（mol．/L）2xxx
新平衡（mol/L）0.060+2x0.054-x0.054-x
K=

(0.054-x)2

(0.060+2x)2

=

4

9

x=0.006mol/L；
再次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度：c（A）=（0.060+0.006×2）mol/L=0.072mol/L；
故答案為：

4

9

；0.072mol/L．