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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，則NOx的摩爾質量為46g/mol或46g•mol-1，x的數值為2，這些質量的NOx在標準狀況下的體積約為4.48L．

分析 氮原子物質的量與NOx的相等，據此計算NOx的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算NOx的摩爾質量，進而計算x的值，計算9.2gNOx的物質的量，從而計算標況下的體積

解答 解：由于氮原子物質的量與NOx的相等，9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，即NOx的物質的量為0.2mol，故NOx的摩爾質量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol；
由于14+16X=46，解得X=2；
這些質量的NOx的物質的量為0.2mol，在標況下的體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：46g/mol或46 g•mol-1； 2； 4.48．

點評 本題考查了物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，有利于培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．升高溫度，氣體摩爾體積（　�。�
A．隨氣體分子數目變化B．隨氣體分子間距變化
C．一定增大D．一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內的活化分子數”的是（　�。�
A．用鉑作催化劑B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強D．增大接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用合適的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液時，需稱取溶質質量為（　�。�
A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現象及結論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2-形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為
0 價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H202的質量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目，并指出氯氣在反應中表現出什么性質．
（1）氫氣在氯氣中燃燒．
（2）氯氣與石灰乳反應．
（3）鐵在氯氣中燃燒．
（4）適量的氯氣與碘化鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領域．實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質量的KC1、NaClO4，溶解后混合，經冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．有關物質溶解度與溫度的關系如下表：
              溫度
        溶解度
化學式		0℃10℃20℃30℃40℃
KC1040.761.061.682.563.73
KC12831.234.237.240.1
NaClO4167183201222245
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質．
（2）熱電池是以熔鹽作電解質，利用熱源使其熔化而激活得一次儲備電池．Li/FeS2熱電池工作時，Li轉變?yōu)榱蚧�，FeS2轉變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應為FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KC104反應放出的熱量能為熔鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池，其供熱原理為：KClO4（s）+4Fe（s）═KC1（s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃時FeO可部分分解生成Fe304，寫出有關的化學方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②稱取一定質量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0g棕色固體．求該加熱材料反應前，鐵和高氯酸鉀的質量．（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）鐵的質量為4.2g、高氯酸鉀的質量為0.80g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化鎂（MgO2）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．MgO2可由以下反應制得：MgO+H2O2═MgO2+H2O

Ⅰ．過氧化鎂的制備：制備流程如圖1所示：
（1）用圖2所示裝置進行煅燒，儀器A的名稱是坩堝．
（2）某研究小組為了研究Mg2（OH）2CO3煅燒條件對合成MgO2的影響．設計實驗如下表所示（所取固體質量均為ag），其他條件不變時，探究煅燒溫度對合成MgO2的影響，可選擇實驗①③（填實驗編號）．
實驗編號煅燒溫度（℃）煅燒時間（h）
①5502
②6001
③6502
④7003
Ⅱ．過氧化鎂晶體含量的測定：過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．

（3）某研究小組擬用圖3裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗前需進行的操作是檢查裝置的氣密性，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響；使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（4）實驗室還可通過下列方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
稱取1.600g產品于錐形瓶中，加入15mL蒸餾水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點．反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定終點觀察到的現象為當滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色．
②根據圖4計算產品中的質量分數為89.25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．一氧化碳和氫氣反應可生成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的H2、CO和HCHO三種氣體，測得CO的凈反應速率（即正反應速率減去逆反應速率）隨時間的變化曲線如圖所示，其中第5min和第7min時分別改變了反應的一個條件，下列說法正確的是（　　）
A．前4 min陰影部分的值為CO的物質的量濃度的變化量
B．前4 min反應向正方向進行
C．第5 min時改變的條件可能為向容器中再分別充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
D．第7 min時改變的條件可能為降低反應溫度

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