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反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則用NO來表示的反應速率是
 
，已知工業(yè)上用N2（g）和H2（g）生產0.1mol NH3放出4.62KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
考點：反應速率的定量表示方法,有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化,化學反應速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
計算v（NH3）速率，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比確定v（NO）數(shù)量；計算出生成2mol氨氣放出的熱量，根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出熱化學方程式．
解答： 解：v（NO）=v（NH3）=
△c
△t
=
0.12mol
2L
1min
0.06moL/（L．min）；
0.1mol NH3放出4.62KJ熱量，則2molNH3放出92.4KJ熱量，故該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
故答案為：0.06moL/（L．min）；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
點評：本題考查了反應速率的計算及熱化學方程式的書寫，難度較小．注意書寫熱化學方程式時，熱量要與化學計量數(shù)對應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質的量之比為3：1．求：
（1）混合物中氯化鉀的質量分數(shù)；
（2）含1 mol氯離子的該混合物的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬冶煉、硫酸工業(yè)、純堿工業(yè)、石油化學工業(yè)、海水的綜合利用等在國民經(jīng)濟中占有重要地位．請回答下列問題：
（1）下面說法不正確的是
 

A、海水綜合利用，可將海水淡化與制食鹽及氯堿工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)、溴工業(yè)等形成聯(lián)合工業(yè)體系
B、電解氧化鋁時，加入冰晶石的主要目的是獲得更為純凈的鋁
C、聯(lián)合制堿法將純堿生產與合成氨生產聯(lián)合起來，使各種原料得到了充分的利用
D、煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑
（2）海南省石碌鐵礦盛產赤鐵礦（主要成分為三氧化二鐵），寫出以赤鐵礦石為原料煉鐵的主要化學反應的方程式
 
．從煉鐵高爐中出來的生鐵經(jīng)過一系列的加工成為鐵制品，現(xiàn)要在鐵制品上鍍一層鋅，選用的陽極材料為
 
，電鍍液為
 
．
（3）某地硫鐵礦資源豐富，水源充足，交通便利，風景秀麗，文物古跡較多，人口密集．如果在此地建造硫酸廠，有何利弊？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
（寫化學式）．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）ZX的電子式為
 
；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產鹽酸、硅等．
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
．
（2）工業(yè)上生產半導體材料硅的流程如下：
純硅高溫氫氣四氯化碳粗硅石英砂（SiO2）高溫焦碳高溫氯氣
①寫出制備粗硅時反應的化學方程式：
 
．
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性液態(tài)雜質，必須進行分離提純，其提純方法為
 
（填字母）．
A、蒸餾     B、過濾      C、萃取      D、結晶
（3）為防止污染空氣，常用
 
溶液吸收多余的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定）
難溶電解質 CaCO3 CaSO4
Ksp（mol2?L-2） 3×10-9 9×10-6
實驗步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸．
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca2+]=
 
mol?L-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）設計第③步的目的是
 
．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、H+、K+、Fe2+、NO3-
D、I-、Cl-、H+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B、Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
C、電解精煉銅時，陽極質量每減少32g，陰極析出的銅質量也為32g
D、用HNO2溶液做導電性實驗，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.2mol?L-1，SO42-濃度為0.6mol?L-1，則混合溶液中Na+的濃度為（　�。�
A、0.6mol?L-1
B、0.15mol?L-1
C、0.3mol?L-1
D、0.45mol?L-1

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同步練習冊答案