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化學(xué)平衡狀態(tài)

1、概念：________________

2、研究對象：________________

3、特征：________________

答案：
解析：

　　在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

　　可逆反應(yīng)

　　動(dòng)、等、定、變


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
BC
BC
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?閔行區(qū)模擬）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)②：平衡常數(shù) K2=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]

（1）K1的表達(dá)式：K1=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
C(H2)C(CO)
C(H2O)
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
CO+H2OH2+CO2
CO+H2OH2+CO2
．
（2）在恒容時(shí)，對反應(yīng)①，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變 　       B．混合氣體中CO濃度不變
C．υ（H2）正=υ（H2O）逆       D．c（H2O）=c（CO）
（3）將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
；
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a=0.5、b=1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號(hào)）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣              D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)②，當(dāng)升高溫度時(shí)K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具還原性
B 將H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀 比較H2S與H2SO4的酸性強(qiáng)弱
C 一定溫度下，壓縮一端封閉收集有NO2氣體的注射器，使其體積減小 研究壓強(qiáng)對氣體反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
D 分別向2支試管中加入等體積等濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對相同條件的H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20L．
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（1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）圖中P1
 
 P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
 
L．
（4）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是
 
（填字母，下同）．
A．CO的含量保持不變           B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v正（CH3OH）=v正（H2）     D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）以甲醇、CO2、空氣、熔融鹽K2CO3組成燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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