Question

11．某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量 NaCl），請用相應(yīng)的化學(xué)用語來解釋下列事實(shí)．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl₂制備，化學(xué)方程式為Cl₂+NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）向 FeSO₄ 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（3）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)．若將二者混合，每產(chǎn)生 1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為6.02×10²³或N_A．

Answer 1

分析 （1）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，溶液為黃色；
（3）消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，以此計(jì)算．

解答 解：（1）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，溶液為黃色，離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，故答案為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；
（3）消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，由Cl元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6.02×10²³或N_A，
故答案為：6.02×10²³或N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．