Question

下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：S^2-＞Cl＞S              ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH₃；
③離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-       ④單質(zhì)氧化性：Cl₂＞S；
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄ 　            ⑥堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂．

• A、①
• B、③⑥
• C、②④⑥
• D、①③④

Answer 1

分析：①根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小判斷；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
⑥元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答：解：①Cl、S位于相同周期，原子半徑S＞Cl，故①錯(cuò)誤；
②非金屬性F＞Cl＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故②正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故③錯(cuò)誤；
④非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故④正確；
⑤非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為H₂SO₄＜HClO₄，故⑤錯(cuò)誤；
⑥金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故⑥正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目較為綜合，多角度考查元素周期律與元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．