Question

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產(chǎn)生的H2更多

B．水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

Answer 1

A、乙酸是弱電解質，在溶液中部分電離，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），鹽酸中c（HCl）=c（H⁺），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質的量大，則與足量鋅粒反應醋酸產(chǎn)生的H₂更多，故A正確；
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；
C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C正確；
D、水溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數(shù)，加水稀釋后，溶液中c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，故D錯誤；
故選AC．