Question

在Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O的反應(yīng)中，
X的化學(xué)式為

 

，作為氧化劑的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 1mol X，則需消耗

 

mol HNO₃（濃）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，由原子守恒可知X中含N、O，該反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答： 解：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，由原子守恒可知X為NO₂，N元素的化合價(jià)降低，HNO₃為氧化劑，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu為還原劑，由反應(yīng)可知，生成了 1mol X，則需消耗2molHNO₃，
故答案為：NO₂；HNO₃；Cu；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意常見(jiàn)元素的化合價(jià)及原子守恒應(yīng)用，題目難度不大．