Question

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固體混合物共4g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生CO₂0.88g．
回答：
（1）原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量是

 

g，
（2）加熱后新增加了Na₂CO₃

 

g．
（3）原混合物中含Na₂CO₃

 

g．
（4）4g該固體混合物最多可消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，利用差量法計算原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量、生成碳酸鈉的質(zhì)量，利用反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)CO₂的質(zhì)量可計算加熱后總的Na₂CO₃的質(zhì)量，減去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的質(zhì)量即可得原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O計算出4g該固體最多消耗氯化氫的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少：4g-3.38g=0.62g，
設(shè)混合物中有NaHCO₃的質(zhì)量為x，新生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g     106g            62g
x         y          4g-3.38g=0.62g
解得x=

168g×0.62g

62g

=1.68g，y=

106g×0.62g

62g

=1.06g，
故答案為：1.68；
（2）根據(jù)（1）的計算可知，新生成的碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g，
故答案為：1.06；
（3）設(shè)加熱后碳酸鈉的總質(zhì)量是m，
 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
m                 0.88g
m=

106×0.88g

44

=2.12g，
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量：2.12g-1.06g=1.06g，
故答案為：1.06g；
（4）根據(jù)以上計算可知，4g固體混合物中含有1.68g碳酸氫鈉、1.06g碳酸鈉，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g   2mol
1.06g   n（HCl）
n（HCl）=

2mol×1.06g

106g

=0.02mol；
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
84g    1mol
1.68g  n（HCl）
n（HCl）=

1mol×1.68g

84g

=0.02mol，
則4g該固體最多消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.02mol+0.02mol=0.04mol，
故答案為：0.04mol．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的有關(guān)計算知識，題目難度中等，掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．