Question

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件有關(guān)
• B． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• C． 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
• D． 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小

Answer 1

分析 A．反應(yīng)熱即焓變等于生成物和反應(yīng)物具有的各自總能量之差；
B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生；
D．反應(yīng)熱即焓變等于生成物和反應(yīng)物具有的各自總能量之差．

解答 解：A．反應(yīng)熱即焓變等于生成物和反應(yīng)物具有的各自總能量之差，所以化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應(yīng)物具有的各自總能量的相對(duì)大小，故A錯(cuò)誤；
B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)熱即焓變等于生成物和反應(yīng)物具有的各自總能量之差，所以化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應(yīng)物具有的各自總能量的相對(duì)大小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)變反應(yīng)中的能量變化，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題，題目難度較小．