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將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）．2min時(shí)，測(cè)得c（C）=0.8mol/L，c（A）：c（B）=1：2．
請(qǐng)回答下列各題：
（1）2min時(shí)D的濃度c（D）=
 
mol/L；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=
 
 mol/（L?min）；
（3）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=
 
mol．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：設(shè)等物質(zhì)的量的A、B，其物質(zhì)的量為x，起始濃度為
xmol
2L
=0.5xmol/L，則
      3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）
開始   0.5x    0.5x    0      0
轉(zhuǎn)化    1.2     0.4   0.8     1.2
2min（0.5x-1.2）（ 0.5x-0.4）0.8 1.2
c（A）：c（B）=1：2，則（0.5x-1.2）：（ 0.5x-0.4）=1：2，
解得x=4mol，然后結(jié)合濃度及反應(yīng)速率的定義式計(jì)算．
解答： 解：設(shè)等物質(zhì)的量的A、B，其物質(zhì)的量為x，起始濃度為
xmol
2L
=0.5xmol/L，則
      3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）
開始   0.5x    0.5x    0      0
轉(zhuǎn)化    1.2     0.4   0.8     1.2
2min（0.5x-1.2）（ 0.5x-0.4）0.8 1.2
c（A）：c（B）=1：2，則（0.5x-1.2）：（ 0.5x-0.4）=1：2，
解得x=4mol，
（1）2min時(shí)D的濃度c（D）=0.8mol/L×
3
2
=1.2mol/L，故答案為：1.2；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=
(0.5×4-0.4)mol/L
2min
=0.8mol/（L?min），故答案為：0.8；
（3）由上述計(jì)算可知，x=4mol，即開始前n（A）=n（B）=4mol，故答案為：4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握反應(yīng)中各量之間的關(guān)系及濃度、反應(yīng)速率的計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　　）
A、將通常狀況下分子數(shù)為6.02×1023的NO2和N2O4氣體變至標(biāo)準(zhǔn)狀況肘其體積為22.4L
B、7.1g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
C、常溫常壓下體積均為11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子數(shù)都是6.02×1023
D、新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價(jià)鍵數(shù)目為1.6×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D均為只含C、H、O三種元素的飽和一元含氧衍生物，如圖中涉及的7個(gè)轉(zhuǎn)化均為中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）B的分子中一定含有的官能團(tuán)是
 
 （填名稱）；
C的分子中一定含有的官能團(tuán)是
 
 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）指出反應(yīng)類型：A→B
 
；C→D
 
．
（3）A的一種同系物A1不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，且A1是不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的該類物質(zhì)中
相對(duì)分子質(zhì)量最小的．則A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）已知A1有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中H為高分子化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，寫出F→G的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]Ⅰ．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamifiu）的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．

（1）該有機(jī)物的分子式為：
 

（2）1mola最多消耗
 
molNaOH
Ⅱ．如圖2中X是一種具有果香味的合成香料，D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，E是生活中常見的一種有機(jī)物．
回答下列問題：
（3）A分子中官能團(tuán)的名稱
 
．
（4）B→C的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（5）A的一種同分異構(gòu)體F不能發(fā)生消去反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
C+E→X的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO2和n mol H2O，則
（1）當(dāng)m=n時(shí)，該烴是
 

（2）當(dāng)m=2n時(shí)，該烴是
 

（3）當(dāng)2m=n時(shí)，該烴是
 

（4）當(dāng)4m=7n時(shí)，該烴是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣和22.4L氮?dú)馑脑觽�(gè)數(shù)均為2NA
B、1molH2O和1molOH-中所含電子數(shù)均為10NA
C、1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
D、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等為初始反應(yīng)物可以反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作為初始反應(yīng)物的甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫 度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為
 
；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
③若該電池通入O2的量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B、向某溶液中先滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定有CO32-
C、液溴易揮發(fā)，存放液溴應(yīng)加水封，并保存在棕色試劑瓶中
D、向某溶液中先滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸白色沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出F的電子式
 
．
（2）寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式
 
．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（6）對(duì)于反應(yīng)2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K （B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的E（g）和B（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（G）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)G的濃度為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出此變化過程中G濃度的變化曲線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案