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“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進的Cl－、Fe3+等雜質(zhì)離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

已知有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
1.9
3.2
Zn2+
6.4
8.0
（1）沉淀B的主要成分是              。
（2）第②步操作中需要的玻璃儀器有                  。
（3）第④步中pH應保持在                   范圍內(nèi)。
（4）第⑥步調(diào)節(jié)溶液pH＝2的目的是                                       。
（5）操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、                和過濾。
⑴Fe(OH)3       ⑵漏斗、玻璃棒、燒杯    ⑶3.2～6.4    ⑷抑制Zn2+水解
⑸冷卻結晶（或降溫結晶）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·廣東六校模擬)用下圖裝置進行實驗，下表中實驗結果能說明結論的是(　　)

 
甲
乙
丙
結論
A
水
電石
溴水
穩(wěn)定性：水>C2H2>Br2
B
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl>H2CO3>苯酚
C
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2－>Br－>Cl－
D
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4<Cl2<Br2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學習小組欲利用所學知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應式        、        。
II：提純硫酸銅
待反應結束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表
離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.5
（1）寫出步驟①發(fā)生反應的離子方程式         。
（2）步驟②中可加入        （填化學式）調(diào)節(jié)溶液pH至        （填范圍）。
（3）步驟③不能蒸干的原因是        。
（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。
A．無水乙醇B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液D．飽和硫酸鈉溶液
（5）操作1的名稱是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：

請回答下列問題：
① 所加入的試劑分別是
A______      __，B___     _____，C____       ____；
② 加B的原因是_____________________________________________________；
③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據(jù)要求填空：

⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：
           __________________               。
⑵為使反應物充分反應，以下措施中正確的是       （填寫對應序號）。
①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài) ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài) ③使用稀硫酸作催化劑 ④作用濃硫酸作催化劑
⑶如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。
答：                                                        。
⑷A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？
答：                                                        。
⑸B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結論是             ，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是           。
⑹C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論。請你運用所學知識，評價該同學的結論是否正確。
我的評價是：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的可作為太陽光分解水的催化劑。
Ⅰ．四種制取的方法
（1）火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
（2）用葡萄糖還原新制的。寫出化學方程式     ；
（3）電解法。反應為。則陽極產(chǎn)物是        ；
（4）最新實驗研究用肼（）還原新制可制備納米級，同時放出。該制法的化學方程式為                                    。
Ⅱ．用制得的進行催化分解水的實驗
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級并通入0．10mol水蒸氣，發(fā)生反應：；△H= +484kJ/mol，不同時段產(chǎn)生的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
0．0010
0．0016
0．0020
0．0020
計算：前20min的反應速率      ；達平衡時，至少需要吸收的光能為      kJ。
（2）用以上四種方法制得的在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是      。
A．c、d方法制得的催化效率相對較高
B．d方法制得的作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與顆粒的粗細、表面活性等有關
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)2的電池反應方程式為    ▲   。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是    ▲   。（填字母）

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是    ▲   、    ▲   。
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）   ▲   。
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =    ▲  。
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是    ▲   。（填字母）
a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置是化學實驗室的常用裝置，它有多種用途．以下各項用途和操作都正確的是
A．干燥CO2：瓶內(nèi)放一定體積濃硫酸，由a進氣
B．用于收集O2：瓶內(nèi)充滿水，由b進氣
C．提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b接進水管
D．用做H2S和SO2反應的裝置：由a通入H2S，b通入SO2
（已知：2H2S+SO2＝3S+2H2O）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）填寫下列除雜的試劑與操作：
(1)溴苯(Br2)__________________(2)苯(苯酚)__________________[
(3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)__________ ______
(5)乙醇(H2O)__________________(6)肥皂(甘油)__________________

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