Question

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl^-濃度為（　　）

• A、0.5mol/L
• B、0.6mol/L
• C、1.00mol/L
• D、2mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：先利用n=cV計算各溶液中溶質的物質的量，進而計算Cl^-的總物質的量，再根據c=

n

V

來計算混合液中Cl^-的物質的量濃度．

解答： 解：NaCl的物質的量為0.03L×1mol/L=0.03mol，
CaCl₂的物質的量為0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
則Cl^-的物質的量為0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，
混合溶液的體積為0.03L+0.04L=0.07L，
則混合液中Cl^-的物質的量濃度為

0.07mol

0.07L

=1mol/L，
故選C．

點評：本題考查混合溶液中離子濃度的計算，注意對物質的量濃度定義式的理解，注意溶液體積的變化忽略不計，比較基礎．