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Ⅰ．在1 L容器中通入CO2、H2各2 mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列問題：

(1)在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50％．求該條件下平衡常數(shù)K1＝________．

(2)在(1)的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2＝0.81，可以推知該反應的正反應為________反應(填“吸熱”、“放熱”)．

(3)在(1)的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5 L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3________K1

(4)T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.5 mol，

n(CO)＝0.9 mol，n(H2O)＝0.9 mol，則此時該反應________進行．(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)．

Ⅱ．向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y( s)2Z(g)；ΔH＜0．下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．

(1)0～10 min容器內(nèi)氣體的壓強逐漸________．(填“變大”、“變小”或“無法確定”)

(2)推測在第7 min時曲線變化的原因可能是________第13 min時曲線變化的原因可能是________(填序號)

①增加Z的量

②增加X的量

③升溫

④降溫

⑤使用催化劑

答案：
解析：

　�、瘢�(1)

　�、�1

　�、诜艧�

　�、郏�

　�、苷磻较�

　�、颍�(1)變大

　　(2)③⑤

　　(3)③


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應，在2L密閉容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min時反應達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/4，0-5min該反應的化學反應速率為V（H2）=
0.3mol/（L．min）
0.3mol/（L．min）
，N2的轉(zhuǎn)化率=
50%
50%
，化學平衡常數(shù)K=
0.59
0.59
．
（2）NH3 （g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應的能量變化示意圖1：
則NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．
（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
BCD
BCD
（填字母）
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  
C．平衡常數(shù)：K（b）=K（d）
D．正反應速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩爾質(zhì)量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，將a  mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中C（NH+4）=C（Cl?），則溶液顯（
中
中
）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：
放熱
放熱
 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
BCE
BCE
（選填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
K=
K1
K2
K=
K1
K2
．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）若在800℃進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
x
x
．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
4
9
4
9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：
放熱
放熱
 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
BCE
BCE
（選填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（4）若在800℃進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
x
x
．
（5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
0.44
0.44
．

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科目：高中化學 來源：陜西省寶雞中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

在1 L容器中通入CO2、H2各2 mol，在一定條件下發(fā)生反應∶CO2 ＋H2CO＋H2O，回答下列問題∶

(1)在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50％．若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1＝0.81，可以推知該反應的正反應為________反應(填“吸熱”、“放熱”)．

(2)T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下∶n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.5 mol，

n(CO)＝0.9 mol，n(H2O)＝0.9 mol，則此時該反應________進行．(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)．

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