Question

大約有85％的化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑研究是二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。

(1)現(xiàn)行高中化學(xué)課本第一冊的學(xué)生實驗一中設(shè)計了CuO對KClO₃分解的催化作用的實驗，某化學(xué)興趣小組對此產(chǎn)生了興趣，研究CuO和MnO₂對KClO₃分解的催化性能。

實驗裝置：

圖4-3

實驗記錄：

實驗序號	試管中藥品	加熱時間	待測數(shù)據(jù)
1	8g KClO3+2g MnO2	20s
2	8g KClO3+2gCuO	20s

問題與討論

①這里的待測數(shù)據(jù)是__________________________；

②測氣體的體積，是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________；

③實驗開始時，是先把導(dǎo)管通入量筒中，還是先加熱?理由是什么?

____________________________________________________________________

④實驗時間到后，應(yīng)如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反應(yīng)：2H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。學(xué)生在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H₂O2與酸化的KMnO₄溶液混合后，開始產(chǎn)生氧氣的速率很慢，一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)測定溶液的溫度基本沒變，該學(xué)生經(jīng)過思考認(rèn)為不可能是溫度、濃度、壓強的影響，只可能是催化劑的影響。為了證實自己的推斷，設(shè)計了以下對比實驗：

①空白實驗                         ②起始時加入少量K₂SO₄固體

③起始時加少量______________       ④起始加入少量水

實驗結(jié)果：起始反應(yīng)速率③最快，④最慢，①②基本相同

請解釋實驗①過程中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：_____________________________________________。

Answer 1

(1)①產(chǎn)生氧氣的體積

②(Ⅰ)(若選Ⅱ則水柱的壓力會對收集氣體的體積有影響。)

③先把導(dǎo)管通入量筒中，否則測量到氧氣的體積偏小

④停止加熱，待冷卻后，移動量筒，使量筒內(nèi)外液面相平，讀出體積

(2)MnSO₄固體  反應(yīng)產(chǎn)生的MnSO₄對該反應(yīng)有催化作用