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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中A的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，D與A為同主族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品。下列說法正確的是
A．原子半徑：C>D>B>A
B．A、D、E最高價氧化物對應水化物酸性增強
C．只含B元素的物質一定是純凈物
D．化合物C2AB3的水溶液顯堿性，可用于洗去銅片表面的油污
D

試題分析：根據題意可知：A是C；B是O；C是Na；D是Si；E是Cl.A．C、O都是第二周期的元素；Na、Si都是第三周期的元素。同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越�。徊煌芷诘脑�，元素原子的核外電子層數越多，原子半徑就越大。因此原子半徑為Na>Si>C> O。錯誤。B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，元素的非金屬性：Cl >C>Si,所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3。錯誤。C．只含B元素的物質可能是O2、O3或它們的混合物，因此不一定是純凈物。錯誤。D．化合物Na2CO3是強堿弱酸鹽。弱酸根離子水解使的水溶液顯堿性，由于堿能夠跟油脂發(fā)生反應變?yōu)槿菀兹芙庥谒奈镔|，所以可用于洗去銅片表面的油污。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構型為____________，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應來制備，其反應方程式為___________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N2、CN－，已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為___________；C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C3N4屬于_________晶體。
（4）N4分子結構和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN4轉變?yōu)镹2將放出____________熱量：
（5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C周圍距離最近且相等的Ca2＋數目為__________，C與O 互為等電子體，O的電子式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6、-2
+2
-2
 
下列說法正確的是
A．L、T形成的簡單離子核外電子數相等
B．R的氧化物對應的水化物呈強堿性
C．X單質在氧氣中燃燒生成XO3
D．離子半徑大�。簉（M3+）> r（T2-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④失電子能力：Na>Mg>Al
⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．全部正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n -2 ，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為
A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕。完成下列填空。
（1）寫出羰基硫的電子式         ，羰基硫分子屬于           （選填“極性”、“非極性”）分子。
（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（3）羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設備產生電化學腐蝕。寫出正極的電極反應式         ，負極的反應產物為            （填化學式）。
為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉化法，把羰基硫轉化為H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
（4）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉化率。則升高溫度，平衡常數K      ，反應速率        （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（5）若反應在恒容絕熱密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是     。
a．容器內氣體密度保持不變           b．容器內溫度保持不變
c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知該反應的平衡常數很大，說明                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是
 
 
X
Y
Z
W
 
 
 
A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3
B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
C．室溫下，Z和W的單質均能溶于濃硝酸
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是
A．非金屬性A＞B＞C
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半徑A＞B＞C
D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－

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