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在離子濃度都為0．1 mol·L^-l的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應的先后順序排列正確的是

A．在含Ag⁺、Cu²⁺的溶液中加入Zn：Ag⁺、Cu²⁺

B．在含F(xiàn)e³⁺、Br₂的水溶液中滴加KI溶液：Fe³⁺、Br₂

C．在含NH₄⁺、HCO₃^-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH₄⁺、HCO₃^-

D．在含[Al(OH)₄]^-、OH^-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)₄]^-、OH^-

試題分析：A、根據(jù)金屬活動順序表判斷，氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺，在含Ag⁺、Cu²⁺的溶液中加入Zn發(fā)生反應的先后順序：Ag⁺、Cu²⁺，正確；B、氧化性：Fe³⁺＜Br₂，在含F(xiàn)e³⁺、Br₂的水溶液中滴加KI溶液發(fā)生反應的先后順序：Br₂、Fe³⁺，錯誤；C、在含NH₄⁺、HCO₃^-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的先后順序：HCO₃^-、NH₄⁺，錯誤；D、在含[Al(OH)₄]^-、OH^-的溶液中逐滴加入鹽酸發(fā)生反應的先后順序：OH^-、[Al(OH)₄]^-、OH^-，錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠排出的污水中含有大量的Fe²^＋、Zn²^＋、Hg²^＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實驗方案】

【問題探究】
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為                                。
(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是           ，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)₃的反應的離子方程式為                                         。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為                                                               。
(4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有       、       ，所涉及的主要操作依次為                                                         。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是       ，該步驟是否對環(huán)境有影響？       (填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應：                                                            。
(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應的離子方程式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．明礬的水溶液

B．將NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：

C．向

溶液中加入NaC1溶液后，再加Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀：

₌

D．用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的方程式不準確的是 (　　)。

A．用濃鹽酸檢驗氨：NH₃＋HCl=NH₄Cl

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃²^—＋H₂O

HCO₃^—＋OH^－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e^－=Fe³^＋

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（）

A．鐵與稀硝酸反應：Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑

B．用氨水吸收少量的SO₂: NH₃·H₂O +SO₂＝NH₄⁺+HSO₃^－

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－+H⁺ = CO₂↑+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu = Fe²⁺+Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO₂化學性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

（1）請寫出FeTiO₃與稀鹽酸反應的離子方程式：                                          。
（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：                                                    。
（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：                                                ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：                              （填化學式）。
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：    （填“能”或“不能”）；原因為：                                                                 。
（5）用此方法制備得到的Ti金屬�；煊蠱gCl₂和Mg，除雜試劑是         （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：
A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
（2）D的水溶液呈   性，請用離子方程式解釋原因：             。
（3）上述反應中屬于置換反應的是     (填序號)。
（4）反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
（5）對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個。請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成色
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色