Question

下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收．某乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（1）該實驗中的試劑1是

 

（填序號）．
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（2）請簡述判斷滴定終點的現(xiàn)象：

 

（3）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格

 

（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol）

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）試劑1起溶解作用，鹽酸、稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實驗測定，則該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是稀硫酸；
（2）KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定時左手旋轉(zhuǎn)活塞，滴入樣品溶液中，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液變成紫紅色，且30s保持不變，則到達(dá)滴定終點；
（3）設(shè)含亞鐵離子為xmol，則
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
 5        1
 x        0.02mol×12×0.001L，
x=1.2×10^-3mol，
1000mL溶液，取出20.00mL，則藥品中含n（Fe²⁺）=0.0200mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000ml

20ml

=0.0600mol，
m（Fe²⁺）=0.0600mol×56g/mol=3.36g，
含“鐵”量為：

3.36g

10g

×100%=33.6%，
依據(jù)說明書中的部分內(nèi)容可知該藥品含F(xiàn)e²⁺33%～36%，判斷該藥品是否合格；

解答： 解：（1）試劑1起溶解作用，鹽酸、稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實驗測定，則該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是稀硫酸，故答案為：C；
（2）KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定時左手旋轉(zhuǎn)活塞，滴入樣品溶液中，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液變成紫紅色，且30s保持不變，則到達(dá)滴定終點；
故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液變成紫紅色，且30s保持不變，則到達(dá)滴定終點；
（3）設(shè)含亞鐵離子為xmol，則
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
 5        1
 x        0.02mol×12×0.001L，
x=1.2×10^-3mol，
1000mL溶液，取出20.00mL，則藥品中含n（Fe²⁺）=0.0200mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000ml

20ml

=0.0600mol，
m（Fe²⁺）=0.0600mol×56g/mol=3.36g，
含“鐵”量為：

3.36g

10g

×100%=33.6%，
說明書中的部分內(nèi)容可知該藥品含F(xiàn)e²⁺33%～36%，則該藥品含“鐵”量合格，
答：該藥品含“鐵”量合格．

點評：本題考查物質(zhì)的含量的探究實驗，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，注意信息與所學(xué)知識的結(jié)合，題目難度中等．