Question

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO₂+O_2?2SO₃，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.3mol/L、0.15mol/L、0.3mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）

• A、SO₂為0.6 mol/L，O₂為0.3mol/L
• B、SO₂為0.4mol/L
• C、SO₃為0.6 mol/L
• D、SO₂、SO₃均為0.2 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：A、O₂、SO₂濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則O₂、SO₂的濃度濃度變化為0.3mol/L、0.15mol/L，而實(shí)際變化小于該值，故A錯(cuò)誤；
B、SO₂的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂的濃度濃度變化分別為0.3mol/L而實(shí)際變化等于該值，可能為0.4mol/L，故B正確；
C、三氧化硫的濃度增大，但是二氧化硫和氧氣不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，所以SO₃達(dá)不到0.6 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)增大，應(yīng)一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．