Question

11．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變
①2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H₁
②SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=H₂SO₄（l）+2HI（g）△H₂
③H₂SO₄（l）=H₂O（g）+SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₃
④2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₄
（1）△H₄與△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：△H₄=2（△H₁+△H₂+△H₃）．

Answer 1

分析 已知反應(yīng)①2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H₁
②SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=H₂SO₄（l）+2HI（g）△H₂
③H₂SO₄（l）=H₂O（g）+SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₃
將①×2+②×2+③×2可得2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g），根據(jù)蓋斯定律來計算△H₄的值，據(jù)此分析．

解答 解：已知反應(yīng)①2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H₁
②SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=H₂SO₄（l）+2HI（g）△H₂
③H₂SO₄（l）=H₂O（g）+SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₃
根據(jù)蓋斯定律可知：將①×2+②×2+③×2可得2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g），△H₄=2（△H₁+△H₂+△H₃），故答案為：2（△H₁+△H₂+△H₃）；

點評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，注意基礎(chǔ)性題目，但在高考中是常考題型，應(yīng)注意把握．