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下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強(qiáng)酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強(qiáng)酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（   ）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
A
①次氯酸與亞硫酸：HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4
②次氯酸鈉與亞硫酸鈉溶液：ClO－＋SO32－=Cl－＋SO42－
③氫硫酸與硫酸銅溶液：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4
④氫硫酸與亞硫酸：2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O
故答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負(fù)性是前四周期中最小的。
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x      y（填“>”、“<”或“=”），用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因                                         ；
（2）固體物質(zhì)M的化學(xué)式為x a 5，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則該化合物中a元素的化合價(jià)為       和        ；該化合物中x原子的雜化方式為　　　　；
（3）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。現(xiàn)把C60 抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)z元素的原子，則 z元素全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；
③Y的陰離子與Z的陽離子核外電子排布相同，試根據(jù)以上敘述填空：
（1）寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式：______，WY2與X2Y2反應(yīng)生成粘稠油狀液體的化學(xué)方程式：______
（2）用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因：______
（3）有兩種化合物都只含上述四種元素，它們在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的離子方程式為：______
（4）X、Y兩種元素的單質(zhì)已經(jīng)被應(yīng)用于飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個(gè)電極都由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由空隙逸出并在電極表面放電．①a是裝置的______極．②b極上的電極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)（CaF2的晶胞示意圖如圖），則UO2晶體U4+的配位數(shù)為       ；三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有        ；
A．離子鍵B．鍵C．鍵D．氫鍵 E．配位鍵
根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測CO32—的空間構(gòu)型為         ；寫出一種與CO32—互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式               。
（2）為了獲得高濃度235U，科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”；到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于             晶體。
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號(hào)核素。寫出131I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

六氟化硫分子，性質(zhì)穩(wěn)定，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測正確的是
A．SF6易燃燒生成二氧化硫B．SF6中各原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．價(jià)層電子對數(shù)為6，正六面體結(jié)構(gòu)D．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于配合物的是（     ）
A．NaClB．Na2CO3 C．Na2SO4 D．Na3[AlF6]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列哪一個(gè)分子模型屬于球棍模型                              （   ）
A．苯分子B．水分子
C．乙炔分子D．乙烯分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的，其熔沸點(diǎn)較低

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