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6．環(huán)境問題是現在社會急需解決的問題，有報道說：現在全球癌癥的發(fā)病率呈上升趨勢．有消息稱：${\;}_{67}^{166}Ho$可有效地治療肝癌，該原子核內的中子數與核外電子數之差為（　�。�
A．67B．32C．99D．166

分析 根據原子符號的含義以及中子數=質量數-質子數，原子中核外電子數=核內質子數，據此分析解答．

解答 解：${\;}_{67}^{166}Ho$的質子數是67，質量數是166，中子數=質量數-質子數=166-67=99，原子中核外電子數=核內質子數=67，核內的中子數與核外的電子數之差為99-67=32，
故選：B．

點評 本題考查原子中的數量關系，掌握原子中質子數、質量數、中子數和核外電子數之間的關系是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH2和5molN2，在某溫度下經反應生成2molNH3，若此時容器的壓強不變，則容器體積是反應前的多少倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑D＜C＜B＜AB．原子序數    d＞c＞a＞b
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質的氧化性C＞D＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面的框圖進行反應．又知E溶液是無色的．
請回答：
（1）寫出A、B、C的化學式．
A：Fe B：Cl2 C：H2
（2）反應①的化學方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）反應③的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）反應④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．用物質的量濃度為10.00mol/L的濃鹽酸配制成1.00mol/L的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種稀鹽酸495mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容積為500  mL的容量瓶；
（2）經計算需要50 mL濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸恢復至室溫后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與環(huán)形刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”；下同）；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會偏低；如果定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組順序的排列錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：金剛石＞NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．學好化學用語是學好化學的基礎，化學用語的書寫必須十分規(guī)范與準確，請用化學用語回答下列問題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑥⑧⑩
  3①③⑤⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ne，得電子能力最強的原子氫化物的分子式是HF，⑥元素最高價氧化物的電子式，④離子的核外電子排布示意圖．
⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：H3PO4、HClO4；
⑦元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于⑨元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填大于、等于或小于）
（2）失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
（3）寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2mol CO（NH2）2含有的氧原子的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E、G是周期表中前20號除稀有氣體外的六種元素，它們的原子半徑依次減小，其中A、G同主族，A與D、B與G原子的電子層數都相差兩層，A、B最外層電子數之比為1：6，C的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成鹽．
（1）E在周期表中的位置是第二周期VIIA族；
（2）A、D能以原子個數比1：1形成的一種化合物，其電子式為；
（3）液態(tài)G2D汽化需要破壞微粒間的作用是氫鍵；
（4）在一定溫度一定壓強下，C的簡單氣態(tài)氫化物與D單質在催化劑加熱時發(fā)生反應恢復至原狀態(tài)，每轉移2mol電子放熱Q kJ，則生成6mol D的簡單氣態(tài)氫化物時反應放熱10QkJ；
（5）下列敘述不能說明D的非金屬性比B的非金屬性強的是C．
A．氣態(tài)氫化物的還原性：B＞D；
B．在一定條件下D單質能與B的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞B
D．與同一物質反應，D單質比B單質得電子能力強
（6）將鐵片和銅片置于C的最高價氧化物水化物的濃溶液中形成原電池，正極的電極反應式為NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；
（7）B和C可以形成一種化合物，其相對分子質量在170～190之間，且B的質量分數為70%，該化合物的化學式為S4N4．

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