Question

4．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知Be的原子半徑為0.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價為負價絕對值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質熔色反應呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的簡單離子的結構示意圖．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（3）用電子式表示C，H形成化合物的過程．
（4）H，E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．
（7）A，B，C，E所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 短周期元素中，C、E均有-2價，且C有+6價，原子半徑大于E，故C為S元素、E為O元素；D有-1價，原子半徑大于Be，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3價，原子半徑均大于硫，故A為Mg、B為Al；F原子中無中子，則F為H元素；G最高正價為負價絕對值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，則G為碳元素；H元素單質熔色反應呈黃色，則H為Na，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，C、E均有-2價，且C有+6價，原子半徑大于E，故C為S元素、E為O元素；D有-1價，原子半徑大于Be，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3價，原子半徑均大于硫，故A為Mg、B為Al；F原子中無中子，則F為H元素；G最高正價為負價絕對值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，則G為碳元素；H元素單質熔色反應呈黃色，則H為Na．
（1）B為Al元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA族，Al³⁺離子的結構示意圖為，
故答案為：第三周期ⅢA族；；
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）C、H形成化合物為Na₂S，用電子式表示其形成過程：，
故答案為：；
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）F與G形成的最簡單的化合物為CH₄，電子式為，故答案為：；
（6）水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故水的熔沸點高于硫氫化的，
故答案為：水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強；
（7）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，推斷元素是解題的關鍵，側重對化學用語的考查，注意用電子式表示物質或化學鍵的形成，題目難度不大．